【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+

C.如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生析氫腐蝕

D.鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)“的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜

【答案】D

【解析】

A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．電解池中陽(yáng)極被腐蝕，左端為陽(yáng)極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．若電壓等條件適宜，Fe在陽(yáng)極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是________。

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2

請(qǐng)回答：

(1)C的化學(xué)名稱為______________；M中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________；

檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為______________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________；

H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))；

①屬于芳香族化合物�、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用的方法是燃燒分析法，用氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化成CO2和H2O，分別用裝有固體NaOH和固體Mg(ClO4)2(高氯酸鎂)的吸收管吸收CO2和H2O。某課外活動(dòng)小組，設(shè)計(jì)用下列裝置制取乙烯，并測(cè)定乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比，甲為燃燒管，當(dāng)乙烯和氧氣通過(guò)時(shí)，由于催化劑的存在而不會(huì)發(fā)生爆炸，乙烯將被氧化成CO2和H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)整套裝置的連接順序(按從左到右順序用字母填寫): ____接____，____接____，____接____，____接____，____接___.

(2)燒瓶中的試劑是濃H2SO4和酒精，其中濃H2SO4的作用是___________，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)使燒瓶中溶液溫度迅速升至170 ℃，原因是____________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，燒瓶中有黑色物質(zhì)生成，其原因是__________。

(4)乙、丙裝置的作用分別是：乙：____________________；丙：_____________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)前后，丁增重a g，戊增重b g，則測(cè)得乙烯分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為__________。

(6)若測(cè)得C/H值偏高，導(dǎo)致這種誤差的可能原因是（_____）

A．乙烯中混有少量乙醚(C2H5OC2H5)

B．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量水蒸氣

C．乙烯中混有少量CO

D．乙烯進(jìn)入燃燒管時(shí)，仍含有少量CO2

(7)若仍用上述裝置測(cè)定某烴A的化學(xué)式，經(jīng)測(cè)定丁增重4.5 g，戊增重8.8 g，則A的最簡(jiǎn)式為__________；若要確定A的化學(xué)式，是否還需要其他數(shù)據(jù)(若需要，說(shuō)明還需測(cè)定哪些數(shù)據(jù)；若不需要，說(shuō)明其原因)？_______________________________。

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