Question

18．2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題．

解答 解：C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：99.6kJ×13=1294.8KJ，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式書寫，難度中等，明確熱化學方程式的書寫方法是解題關鍵，難度不大．