10．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中要配制490mL 0.2mol/L KCl溶液，需要托盤天平稱量7.3g KCl固體
B．室溫下，濃度均為0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取6mL與10mL混合、10mL與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響
C．往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生
D．在中和熱的測定實驗中，將KOH溶液迅速倒入裝有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

分析 A．配制490mL 0.2mol/L KCl溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
B．驗證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使硫酸濃度相等；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，堿性條件下能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成銀；
D．在中和熱的測定實驗中，起始溫度不是混合液的起始溫度，應(yīng)該是鹽酸、KOH溶液起始溫度的平均值．

解答 解：A．配制490ml 0.2mol/L KCl溶液需選用500 ml容量瓶，所需稱量m=0.2mol/L×0.5L×74.5g/mol=7.5 g，故A錯誤；
B．兩組實驗中溶液混合后，Na2S2O3和H2SO4的濃度都不同，不能探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；
C．淀粉水解后的溶液為酸性溶液，其溶質(zhì)中有葡萄糖，加入NaOH中和酸，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，會出現(xiàn)銀鏡，故C正確；
D．在中和熱的測定實驗中，起始溫度不是混合液的起始溫度，應(yīng)該是鹽酸、KOH溶液起始溫度的平均值，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，濃度對反應(yīng)速率影響實驗，淀粉、葡萄糖的性質(zhì)，中和熱測定，題目綜合性強，涉及知識點多，難度中等，解題時注意中和熱測定原理，注意銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下發(fā)生．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗結(jié)論正確的是（　　）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
（Cu2O）		葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，請回答：
（1）向其中一支試管中加入KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
（2）向另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，，其離子反應(yīng)方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C表示三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成BC4型化合物．
（1）寫出三種元素的元素符號：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最弱的是：HClO4．
（3）用離子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物對應(yīng)水化物的原理SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO32-+H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．碳原子間以單鍵相連的鏈烴是烷烴B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．糖類、油脂都能發(fā)生水解D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎(chǔ)，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B發(fā)生水解反應(yīng)均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學(xué)想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認(rèn)為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質(zhì)的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I2強．向D的鈉鹽中加入某物質(zhì)可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）貯氫材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是強氧化劑，Mg（NH2）2中氮顯-3價，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)（產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將1mol氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后對所得溶液的描述正確的是（　�。�
A．所得溶液中氯化鈉的濃度為1 mol/L
B．向所得的溶液中通入二氧化碳，可使溶液具備漂白性
C．所得溶液中有大量的單質(zhì)的氯元素存在
D．在反應(yīng)中氯元素化合價降低，鈉元素化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸溶液，B中裝試劑碳酸鈣．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑淀粉-KI溶液，寫出離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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