Question

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式 。

（2） B和C比較，第一電離能較大的是 （填元素符號），其原因為 。

（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是 （填化學(xué)式），

（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為 。

 

Answer 1

（1）3d54s1�。�2）N；N 原子價電子為2s22p3，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個電子，O原子價電子為2s22p4，易失1個電子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推出：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl；G是Cr。甲是H2O；乙是H2O2;丙是NaCl；丁是AlCl3.（2）24號元素Cr基態(tài)原子的價電子排布式3d54s1; （2）一般情況下，同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，但是由于N原子核外的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，所以失去電子較難，因此N和O比較，第一電離能較大的是N；（3）在H2O和H2O2兩分子的中心原子O的雜化類型是相同的，都是sp3雜化。（4）NaCl是離子晶體；而AlCl3.是分子晶體，分子晶體中分子之間通過分子間作用力結(jié)合，而離子晶體中離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相互作用，斷裂較難，因此熔點較高的是NaCl。（5）在0.1mol戊電離產(chǎn)生的Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=n(AgCl)= 28.7g÷143. 5g/mol=0.2mol，因此在一個戊的外圍含有2個Cl-.由于配合物戊由Cr3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。所以在其絡(luò)離子中含有一個Cl-.其余的是水分子。因此根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原則，可知該絡(luò)合物的化學(xué)式是[Cr(H2O)5Cl]Cl2。

考點：考查元素及化合物的推斷、第一電離能的比較、原子的雜化方式、熔沸點的比較的知識。