9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．鎂條溶于鹽酸是金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）充分反應(yīng)后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色．
（3）下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有還原性
D．向試管①反應(yīng)后的溶液中加水，通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO4生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
A．物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
B．完全燃燒某有機(jī)物，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，該有機(jī)物只可能是烯烴或環(huán)烷烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
D．符合通式CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，由軟錳礦制得K2MnO4的化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O．
（2）上述流程中可以循環(huán)利用的有（寫(xiě)化學(xué)式）KOH、MnO2等物質(zhì)．由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ca（OH）2．
（3）若不進(jìn)行循環(huán)利用、不考慮制備過(guò)程中的損失，需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4．
（4）在實(shí)驗(yàn)室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O，操作I的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得封KMn04粗晶體．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)制得的KMnO4粗晶體中還含有K2CO3，并按要求填寫(xiě)表．
    實(shí)驗(yàn)方法    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量待測(cè)物于試管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸出現(xiàn)無(wú)色氣體溢出

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