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實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．
解答： 解：A．NH4Cl中的氮元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；
B．每生成1mol N2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B正確；
C．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中NaNO2為氧化劑，NH4Cl為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；
D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，則NaNO2是氧化劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于油脂的說法正確的是（　�。�
①是純凈物；②是高級脂肪酸；③可以在堿性條件下水解；④油可以使溴水褪色；⑤攝入過量的油脂易引起多種疾病，所以最好不吃油脂．
A、①②③④⑤B、③④⑤
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的鎂粉與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不影響產生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的（　�。�
A、加入更稀的鹽酸溶液
B、NaOH
C、K2CO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數分別為a、b、c，三者的大小順序是（　�。�
A、a=b=cB、a＞b＞c
C、c＞a=bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如圖：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy，則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應且氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　�。�
A、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D、2H2O 
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項與反應熱的大小無關的是（　�。�
A、反應物和生成物的狀態(tài)
B、反應物量的多少
C、反應物的性質
D、反應熱的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+�、跢e3+　④S�、軭+�、轓a+�、進g．
A、①⑦B、②④
C、③⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D、FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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