【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)
C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
【答案】C
【解析】
醋酸是弱電解質,加水稀釋醋酸,促進醋酸電離,則n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度,所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減小,據此分析解答。
A.稀釋過程中c(H+)、c(CH3COOH)都減小,則c(H+)×c(CH3COOH)也減小,故A錯誤;B.在同一溶液中=,稀釋過程中n(CH3COO-)、n(H+)增大,無法判斷其比較一定增大,故B錯誤;C.溫度不變,稀釋過程中Kw不變,c(H+)減小,則Kw/c(H+)一定增大,故C正確;D.在同一溶液中=,稀釋過程中n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)都減小,比值一定減小,故D錯誤;故答案為C。
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【題目】對三聯苯是一種有機合成中間體,工業(yè)上合成對三聯苯的化學方程式為:+2H2↑。下列說法正確的是( )
A. 三聯苯不是苯的同系物 B. 對三聯苯分子中至少有14個碳原子共平面
C. 對三聯苯的一氯取代物有3種 D. 對三聯苯的分子式為C18Hl8
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能,E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中,反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱
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【題目】(1)工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉,有效成份是_______,制備原理是______________________(方程式表示)。漂白粉用于漂白的時候,最好與稀鹽酸反應,有關化學方程式為______________________________________。
(2)Ca元素在周期表中的位置是__,Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為___,HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__(填“高”或“低”)。
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【題目】鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)濾渣的成分為________(填化學式),過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗,用化學方程式表示其清洗原理:____________________________。
(2)加入H2O2的目的是________________________,一段時間后,溶液中有氣泡出現并放熱,則產生氣泡的原因是_______________________________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并________。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示(部分反應物與產物已略),下列組合中不符合該關系的是
A | B | C | D | |
X | HCl | Na202 | Na2C03 | Al |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na[Al(OH)4] |
Z | Cl2 | Na2C03 | CaC03 | AlCl3 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列圖示中,A是一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應的火焰均呈黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學式:A_____,B_____,D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。
(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。
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【題目】應用電化學原理,回答下列問題:
(1)上述三個裝置中,負極反應物化學性質上的共同特點是_________。
(2)甲中電流計指針偏移時,鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)中離子移動的方向是________。
(3)乙中正極反應式為________;若將H2換成CH4,則負極反應式為_______。
(4)丙中鉛蓄電池放電一段時間后,進行充電時,要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。
(5)應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應),進行實驗:
。甂閉合時,指針偏移。放置一段時間后,指針偏移減小。
ⅱ.隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液,發(fā)現電壓表指針的變化依次為:偏移減小→回到零點→逆向偏移。
① 實驗ⅰ中銀作______極。
② 綜合實驗ⅰ、ⅱ的現象,得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。
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