【題目】某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學方程式_______。

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不必作第6次讀數(shù)的原因是______。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（4）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱是_____。

②需直接測定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要_____（固定、夾持儀器除外）。

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 第4次或第5次的讀數(shù) 第5次與第4次的讀數(shù)相同，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重 0.84 溶解 生成NaCl的質(zhì)量 玻璃棒、蒸發(fā)皿 偏大

【解析】

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）、（3）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化以及還有第4次或第5次讀數(shù)，計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達到恒重；

（4）①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；

②操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體為氯化鈉，需直接測定氯化鈉的質(zhì)量；

③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏低，故過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。

（1）Na2O2和H2O反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，應(yīng)用過氧化鈉完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，根據(jù)稱量的錐形瓶+水+試樣總質(zhì)量變化計算生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算過氧化鈉的質(zhì)量，故需要知道試樣的質(zhì)量、錐形瓶+水的質(zhì)量，還有第4次或第5次讀數(shù)；由表中數(shù)據(jù)可知，第4、5次讀數(shù)相等，錐形瓶內(nèi)的質(zhì)量已達到恒重，不必作第6次讀數(shù)；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由反應(yīng)方程式可知，由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量減少，質(zhì)量的變化量就是氧氣的質(zhì)量，即m(O2)= 1.560g +190.720g-192.010=0.270g，n(O2)= =0.0084mol，在化學反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，故n(Na2O2) =2(O2)=0.0168mol，過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

=84% ；

（4）①由流程圖可知，操作Ⅰ是將樣品在稀鹽酸中溶解；

②最終蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的晶體為氯化鈉，故應(yīng)測定生成NaCl的質(zhì)量；

③操作Ⅱ是從溶液中獲得的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，燒杯內(nèi)壁沾有少量的氯化鈉，測定的氯化鈉的質(zhì)量偏小，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)偏低，由于過氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)小于氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，故過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是

A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/L

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進行如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。

一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)請結(jié)合實驗Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

(3)探究實驗Ⅰ中停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設(shè)成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。

乙同學通過改進實驗證實了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。

(5)實驗Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）FeCl3可用作止血劑�；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個未成對電子。

（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。

A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D 反應(yīng)Fe(CO)5 = Fe+5CO沒有新化學鍵生成

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則氮化鐵的化學式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 濃硫酸、2 mL 冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入____________，目的是____________。

（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。

（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是

實驗?zāi)康?/span>

操作和現(xiàn)象

實驗原理或結(jié)論

A

驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小

向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)

B

比較HClO和 HF溶液的酸性

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大

D

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>CO32-

先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有CO32-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)Ge在周期表中的位置__________，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。

(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為_______g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超分子在生命科學和物理學等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結(jié)構(gòu)是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應(yīng)所得的物質(zhì)的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

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