【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ge在周期表中的位置__________,基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______,有 __________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Ge、O兩元素電負(fù)性由大至小的順序是 _________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為 ________,微粒之間存在的作用力是___________。
(4)晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm(1pm=10-12m),其密度為_______g·cm-3(列出計算式即可)。
【答案】第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 O>Ge sp3 共價鍵
【解析】
(1)Ge是32號元素,位于第四周期第IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2;
(2)元素的非金屬性越強,吸引電子的能力越強,元素的電負(fù)性越大;
(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu),向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,Ge原子之間形成共價鍵,Ge原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;
(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),則晶胞中Ge原子數(shù)目為8,結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量,再根據(jù)密度公式計算可得。
(1)Ge的原子序數(shù)為32,位于元素周期表第四周期IVA族,基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p2,在最外層的4s能級上2個電子為成對電子,4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi),有2軌道未成對電子,故答案為:第四周期 ⅣA族;3d104s24p2;2;
(2)元素的非金屬性越強,吸引電子的能力越強,元素的電負(fù)性越大,元素非金屬性: Ge<O,則電負(fù)性:O>Ge,故答案為:O>Ge;
(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu),向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,Ge原子之間形成共價鍵,Ge原子雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:sp3;共價鍵;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Ge原子有8個位于頂點、6個位于面心,4個位于體內(nèi),由分?jǐn)偡ǹ芍獢?shù)目為8×+6×+4=8,則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g,晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為=gcm-3,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA
B.25℃時,pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g),利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表:
(1)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,除了試樣的質(zhì)量,錐形瓶和水的質(zhì)量,還必需的數(shù)據(jù)是______,不必作第6次讀數(shù)的原因是______。
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。
(4)測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案,其操作流程如圖:
①操作Ⅰ的名稱是_____。
②需直接測定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈,還需要_____(固定、夾持儀器除外)。
④在轉(zhuǎn)移溶液時,如溶液轉(zhuǎn)移不完全,則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時,c(O2)<0.2mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為
D.升高溫度,達(dá)到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)<0.2mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅 | 原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì) |
B | 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液,均有固體析出 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 |
C | 向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體 | 白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2 |
D | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀 | 氣體X一定具有強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)描述正確的是
A. 在Na2O2中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2:1
B. 只有鈉單質(zhì)和鈉鹽的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色
C. 可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
D. 氫氧化鈉溶液具有堿性,可用于治療胃酸過多
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【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是
A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X,分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作,則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是
選項 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(過量) | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】浙江師范大學(xué)的研究團(tuán)隊研究獲得了一類具有高活性和選擇性的鈣鈦礦光催化劑(),這一成果發(fā)表在2020年1月Chem. Mater.上。帶有負(fù)電荷的CsPbBr3將帶正電的固定在其表面,用于可見光驅(qū)動CO2還原。
(1)寫出Ni基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表達(dá)式)___________________。
(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一電離能由大到小的順序是____________________。
(3)是二價陽離子,該離子中氮原子的雜化類型為_________,該離子結(jié)構(gòu)中含有_________(填字母)。
a.離子鍵 b.配位鍵 C.π鍵 d.氫鍵
(4)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如下表所示:
氧化物 | CO2 | Cs2O | PbO |
熔點/℃ | -56.6 | 490 | 888 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因:______________________________。
(5)氮化鎵是一種半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替,頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__________;
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)不可能的是(________________)
a.(0.75,0.25,0.25) b.(0.25,0.75,0.75)
c.(0.25,0.75,0.25) d.(0.75,0.75,0.75)
③ GaN晶體中N和N的原子核間距為a pm,GaN摩爾質(zhì)量為,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為___________()。
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