【題目】已知為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀,溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸鋅溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子得到純凈的硫酸鋅,應(yīng)加入的試劑是

A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

【答案】C

【解析】先把Fe2+氧化為Fe3+,在酸性環(huán)境中生成氫氧化鐵沉淀,為了不引進新的雜質(zhì)離子,最好加入的氧化劑是H2O2,然后加入ZnO調(diào)節(jié)pH,以制得純凈的硫酸鋅溶液,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩串聯(lián)電解池,左邊放硫酸銅,右邊放一定量的某硝酸鹽溶液,電解時當(dāng)左池有1.6g Cu析出時,右池析出0.45g固體,則右池溶質(zhì)為:

AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl(NO3)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行,如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B. 2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

C. 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D. 2min時,該反應(yīng)達到平衡,此時A、B、C的濃度比為5:4:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃的飽和石灰水冷卻至10℃;或加入少量CaO,但溫度仍保持40℃,在這兩種情況下均未改變的是

A. Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D. 溶液中Ca2的數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池用于航天飛機,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:
H2SO3強于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是

A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝

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【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。

已知:氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。EF裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3) 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)

.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

5)若接上述操作用10. 0mol/LHCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:

甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過大。

為驗證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL02molLHCl mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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