【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià),均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):
Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確;說(shuō)明酸性:
H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23

【答案】D

【解析】試題分析:A.將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,由電子守恒可知,氯氣過(guò)量,則離子反應(yīng)為2Fe24I3Cl2==2Fe36Cl2I2,故A錯(cuò)誤;BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba22HCO2OH==BaCO32H2OCO,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2H2OClO==2HClSO,故C錯(cuò)誤;D1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO5H===Al3Al(OH)3H2O,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ①⑥⑤③ B. ②③⑤③ C. ②③④③ D. ①③⑤③

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①vB)=vC②nB∶nC)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 容器內(nèi)氣體的密度不再改變 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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AMFe2Ox是氧化劑

BSO2是該反應(yīng)的催化劑

Cx<y

DMFe2Oy是還原產(chǎn)物

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下列說(shuō)法正確的是

A. 中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B. ②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可稀硝酸反應(yīng),也可稀硫酸反應(yīng)

D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuCu(NO3)24H2SO4 === 4CuSO4 2NO↑4H2O

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C.當(dāng)△H<0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

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