下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是（　　）
A、元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性的變化
B、元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
C、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
D、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中，原子半徑、元素的金屬性、非金屬性以及原子核外電子排布隨著核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化，以此解答該題．
解答： 解：A．元素的性質(zhì)與原子量的沒有關(guān)系，二者不含出現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，故A錯誤；
B．元素核外價層電子決定元素的性質(zhì)，原子核外電子隨核電荷數(shù)遞增周期性變化，導致元素的性質(zhì)呈周期性變化，故B正確；
C．第一周期元素最外層電子數(shù)不超過2，故C錯誤；
D．O、F無正價，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素周期律的實質(zhì)及元素性質(zhì)的周期性變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　�。�
A、2，8，18，32，32，18，8
B、2，8，18，32，50，8
C、2，8，18，32，18，8
D、2，8，18，32，50，18

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科目：高中化學 來源： 題型：

膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（　�。�
A、PH3比氨氣更穩(wěn)定
B、PH3是一個強氧化劑
C、PH3分子中有未成鍵的電子對
D、PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間互稱為同系物
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一
D、乙烷分子中所有原子處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O的沸點比H2S的沸點高是因為O的非金屬性比S的非金屬性強
B、F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高是因為它們分子間作用力依次增大
C、離子化合物溶于水時離子鍵被破壞，共價化合物溶于水時共價鍵不一定改變
D、只含共價鍵的物質(zhì)不一定屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2CH3COCH3（l） 
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B、反應進行到20min末，H3COCH3的
v(0℃)
v(20℃)
＞1
C、升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
△n(0℃)
△n(20℃)
=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是
 
極，c是
 
極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應式是c：
 
，d：
 
，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是
 
；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，
 
極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應式是
 
；
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應式是
 
，隨著電解的進行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍色時停止電解，要使溶液回復到與電解前完全相同，此時應向溶液中加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（　�。�
A、NaHCO3飽和溶液、12 mol?L-1 鹽酸，18.4 mol?L-1 H2SO4
B、Na2CO3飽和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C、NaOH飽和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、18.4 mol?L-1 H2SO4
D、18.4 mol?L-1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 mol?L-1 H2SO4

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