Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、H₂O的沸點比H₂S的沸點高是因為O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點依次升高是因為它們分子間作用力依次增大
• C、離子化合物溶于水時離子鍵被破壞，共價化合物溶于水時共價鍵不一定改變
• D、只含共價鍵的物質(zhì)不一定屬于共價化合物

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．水分子之間含氫鍵，沸點高；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關(guān)；
C．電離時化學(xué)鍵斷裂，若不電離，則化學(xué)鍵不變；
D．共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物中．

解答： 解：A．水分子之間含氫鍵，沸點高，則H₂O的沸點比H₂S的沸點高，故A錯誤；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂均為分子晶體，其沸點與分子間作用力有關(guān)，則相對分子質(zhì)量逐漸增大，可知分子間作用力依次增大，沸點依次增大，故B正確；
C．電離時化學(xué)鍵斷裂，若不電離，則化學(xué)鍵不變，則離子化合物溶于水時離子鍵被破壞（如NaCl），共價化合物溶于水時共價鍵不一定改變（如HCl破壞、乙醇不破壞），故C正確；
D．共價鍵可存在于單質(zhì)（H₂等）、共價化合物（HCl等）中，即只含共價鍵的物質(zhì)不一定屬于共價化合物，可能為單質(zhì)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查較綜合，涉及沸點比較、化學(xué)鍵及化合物的關(guān)系等，把握規(guī)律性知識及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．