Question

某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質(zhì)，已知Pb（N₃）₂是反應(yīng)物之一，Cr₂O₃是產(chǎn)物之一．請回答下列問題：
（1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO₄）₂中Cr的化合價為

 

．
（2）1molPb（N₃）₂在反應(yīng)中

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）MnO₄^-中Mn元素的化合價為+7價，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為0；
（2）幾種物質(zhì)中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，Pb元素被氧化；
（3）由物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)物為Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物為Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律來解答．

解答： 解：（1）MnO₄^-中Mn元素的化合價為+7價，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為0，則Cr（MnO₄）₂中Cr的化合價為0-（-2）=+2，故答案為：+2；
（2）幾種物質(zhì)中，Cr（MnO₄）₂具有氧化性，Pb、N元素被氧化，則1molPb（N₃）₂在反應(yīng)中失去電子，失去電子為1mol×

2

3

×（3-2）+1mol×2×3×（2+

1

3

）=

44

3

mol，故答案為：失去；

44

3

；
（3）由物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)物為Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂，生成物為Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃，由電子守恒可知，1molPb（N₃）₂在反應(yīng)中失去電子

44

3

mol，1molCr（MnO₄）₂得到電子為5mol，則由電子守恒及質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)為15Pb（N₃）₂+44Cr（MnO₄）₂═5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，
故答案為：15Pb（N₃）₂+44Cr（MnO₄）₂═5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)及元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，分析Pb（N₃）₂中元素的化合價變化及電子計算為解答的難點，題目難度中等．