實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作確的是（　�。�
A、選用480 mL容量瓶，稱取12.0g硫酸銅，配成480mL溶液
B、選用250 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
C、選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，加入500mL水
D、選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，無法配置480mL的溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，故A錯(cuò)誤；
B、用250mL的容量瓶無法配置500mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制，故B錯(cuò)誤；
C、稱取12.5g膽礬，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故C錯(cuò)誤；
D、選用500 mL容量瓶，稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N3）2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價(jià)為
 
．
（2）1molPb（N3）2在反應(yīng)中
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C、將氨氣通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+
D、向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、1.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10%的NaOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)OH-（　�。�
A、10B、20C、50D、500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進(jìn)行清洗，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+--CO2+Mn2++_______（未配平），下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
B、該反應(yīng)右邊橫線內(nèi)的產(chǎn)物為OH-
C、該反應(yīng)配平后H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
D、在該反應(yīng)中有1 mol的H2C2O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C-）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為
 
．
（2）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2=CH-）為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得．寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式（所需的無機(jī)試劑自選）（略，合理即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F六種元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第六列
（1）A、C兩種元素氫化物的穩(wěn)定性比較：A
 
C （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型為
 
，其中負(fù)價(jià)部分的電子式為
 
．
（3）F元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）化合物CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）X是原子序數(shù)比B大1的元素的最高價(jià)氧化物，Y是元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則X與Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
（用相關(guān)元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Cl-、Na+、I-
B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
C、H+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

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