3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅
C．液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

分析 A、氫氣在氯氣中燃燒，應(yīng)形成酸霧；
B、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；
C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在氯離子；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性．

解答 解：A、生成氯化氫，易溶于水，可形成酸霧，而氯化鈉是煙為固體小顆粒，故A錯(cuò)誤；
B、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠色，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液中存在氯離子，所以氯水中滴入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及金屬的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象以及特性，為高頻考點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時(shí)，溫度高的容器，平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．
（2）容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)．下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　　）
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿?/td>
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為______mol•L-1（　�。�
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗(yàn)證S的氧化性強(qiáng)于Si
C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：物質(zhì)的量濃度都為0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
  HCN HF CH3COOH HNO2
 Ka 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A．HCNB．CHSCOOHC．HFD．HNOp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖是體內(nèi)的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由糖類提供．理論上，每摩爾葡萄糖在體內(nèi)完全氧化時(shí)，釋放的熱量為2872kJ．葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)，能量的利用率為（　�。�
A．40.5%B．60.6%C．81.0%D．100%

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