Question

1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長”或“短”）導(dǎo)管進(jìn)氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）二氧化氯（ClO₂）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO₄．

Answer 1

分析 （1）氨氣的密度比空氣小，采取向上排空氣法收集；實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（2）丙中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，乙中大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO₂，排出裝置中的空氣，防止丙中NO與氧氣反應(yīng)；
（3）①由元素守恒可知，生成酸式鹽為和KHSO₄，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為ClO₂；
②該實驗需要保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化氯和硫化氫發(fā)生氧化還原生成SO₄^2-．

解答 解：（1）氨氣的密度比空氣小，采取向上排空氣法收集，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：短；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO₂，能夠排出裝置中的空氣，防止丙中NO與氧氣反應(yīng)，所以裝置乙的作用是：利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）①由元素守恒可知，生成酸式鹽為和KHSO₄，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為ClO₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
②該實驗需要保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計，
故答案為：溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化氯和硫化氫發(fā)生氧化還原生成SO₄^2-，白色沉淀的化學(xué)式為BaSO₄，
故答案為：BaSO₄．

點評 本題考查實驗室制氨氣、實驗基本操作、離子方程式、氧化還原反應(yīng)等知識，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．