Question

5．某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失．下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（　　）

• A． 藍色逐漸消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• B． 第一步反應的離子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
• C． 淀粉KI溶液變藍是因為I^-被氧化為I₂，I₂使淀粉變藍色
• D． 微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，第二步發(fā)生：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，均為氧化還原反應，結合物質的性質及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：A．由第二步反應可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有還原性，故A錯誤；
B．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍，所以反應的方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，故B正確；
C．由第一步反應可知，淀粉KI溶液變藍是因為I^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍，故C正確；
D．由NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性，由Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，I₂的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故D正確；
故選：A．

點評 本題以鹵族元素及化合物的性質考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意利用氧化還原反應中的規(guī)律性知識來解答，題目難度中等．