Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂和足量的鐵加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• B． 常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 N_A
• C． 常溫下，PH=13的Ba（OH）₂ 溶液，0.1L，含OH^-，0.02N_A
• D． 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．Cl₂為氧化性較強的非金屬單質(zhì)，和變價金屬反應生成高價態(tài)的金屬氯化物，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，但1molCl₂與足量的鐵反應，氯氣量不足，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算分析；
B．CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中都含有22個電子；
C．氫氧根離子數(shù)目可以以計算物質(zhì)的量得到；
D．水中也含有氫原子．

解答 解：A．氯氣單質(zhì)是強氧化劑，能將變價金屬氧化到高價態(tài)，鐵與氯氣反應，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，鐵從0價變?yōu)?3價，1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為N=n×N_A=3×N_A=3N_A，但需1.5mol氯氣，1molCl₂與足量的鐵反應，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算，電子轉(zhuǎn)移為2mol，電子數(shù)為N=n×N_A=2×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量相同，都是44g/mol，則8.8gCO₂和N₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，二者都含有22個電子，則0.2mol混合氣體中含有的電子的物質(zhì)的量為：22×0.2mol=4.4mol，混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4N_A，故B正確；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的數(shù)目=0.1L×0.1mol/L×N_A=0.01N_A ，故C錯誤；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氫原子，含有的氫原子總數(shù)大于6N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算、電解質(zhì)溶液中離子數(shù)計算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．