(16分)咖啡酸(見下圖),存在于許多中藥中,如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?Х人嵊兄寡饔,特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

(1)咖啡酸的化學(xué)式是 其中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是 (填寫序號)。

①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④消去反應(yīng)

(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗 mol Br2。

(4)咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式 。

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C­17H16­O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為 ,咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為 。

(1)C9H8O4 羧基 酚羥基(2)②③ (3)4

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知,其化學(xué)式為C9H8O4?Х人嶂泄倌軋F(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、(酚)羥基,其中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、(酚)羥基;(2)咖啡酸分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羧基、(酚)羥基,所以可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),故本題選②③;(3)1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)和酚羥基的鄰、對位可發(fā)生取代反應(yīng),咖啡酸中含有1個碳碳雙鍵和2個酚羥基,所以需要4分子溴單質(zhì),其中1分子發(fā)生加成反應(yīng),3分子發(fā)生苯環(huán)上氫原子的取代反應(yīng),故1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)消耗4mol溴;(4)咖啡酸中羧基酸性強(qiáng)于碳酸但酚羥基酸性弱于碳酸,故咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式

;

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE,分子式為C­17H16­O4,該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇,則該芳香醇的化學(xué)式為:C8H10O,該芳香醇必含苯環(huán),除苯環(huán)外支鏈共2個碳,且芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基,故該芳香醇的結(jié)構(gòu)為:,故咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為

。

考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)綜合。

考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:有機(jī)化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 考點(diǎn)2:烯烴 考點(diǎn)3:苯酚和酚類 考點(diǎn)4:羧酸和酯 試題屬性
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原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中,正確的是

A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B.在第VIA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也最高

C.第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

X

Y

Z

W

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W(wǎng)

B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C.原子半徑:rW>rZ>rY>rX

D.X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法,其主要工藝流程為:

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

(1)廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機(jī)械粉碎法和濕噴機(jī)械粉碎法,其中容易造成危險(xiǎn)的方法是 ,理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌,過濾

B.用有機(jī)溶劑溶解,過濾

C.加熱氣化除去

(2)鎂合金在加熱到935K時熔化,并不斷向其中通入氬氣做保護(hù)氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸,不但會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì),而且降低了鎂的回收率。寫出與空氣的兩個主要反應(yīng)方程式 、 。

(3)向熔融鎂中加入固體硼砂(B2O3)除鐵,生成FeB2沉渣,寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)鎂合金除了含有鐵之外,還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣,還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣:

C2Cl6→2C+3Cl2 (1)

3C+4Al→Al4C3 (2)

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中,鋁占3.6‰,則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. b點(diǎn)表示的溶液c(CH3COO-)< c(Na+)

C. b、d點(diǎn)表示的溶液中 相等

D. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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(16分)Ⅰ.已知:

4Na(g)+3CO2(g)=2Na2CO3(l)+C(s,金剛石) △H=-1080.9kJ/mol

4Na(g)+CO2(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H=-357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C(金剛石)反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ.硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ,某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 (只列出算式,不做運(yùn)算)。

(2)試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 ,(寫2條)。

Ⅲ.(1)下圖裝置中,開始電解時,Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

(2)通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象(反應(yīng)物足量,作出標(biāo)注)。

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下列離子方程式書寫正確的是

A.向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-

B.向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C.KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42-+16H++2MnO4-===10CO2↑+ 2Mn2++8H2O

D.向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液:〔Ag(NH3)2〕++OH-+3H+= Ag++H2O +2NH4+

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C.高溫下,0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D.25℃時,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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