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如圖是用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作方法，根據(jù)此圖回答有關問題．

（1）進行操作②時，加入的試劑是
 
；從反應混合物分離A所進行的實驗操作是
 
；其反應的離子方程式為
 
；
（2）進行操作④時，所加入的試劑是
 
，其目的是
 
，反應混合物進行的操作是
 
．
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：
分析：明礬是[KAl（SO4）2?12H2O，將明礬溶于水得到明礬溶液，向明礬溶液中加入過量氨水得到Al（OH）3，Al（OH）3溶于稀硫酸得到Al2（SO4）3，將Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶體；
B中溶質成分是K2SO4、（NH4）2SO4，向溶液中加入KOH溶液并加熱得到K2SO4、NH3，則C中成分是K2SO4，將K2SO4溶液蒸干得到K2SO4晶體，據(jù)此分析解答．
解答： 解：明礬是[KAl（SO4）2?12H2O，將明礬溶于水得到明礬溶液，向明礬溶液中加入過量氨水得到Al（OH）3，Al（OH）3溶于稀硫酸得到Al2（SO4）3，將Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3晶體；
B中溶質成分是K2SO4、（NH4）2SO4，向溶液中加入KOH溶液并加熱得到K2SO4、NH3，則C中成分是K2SO4，將K2SO4溶液蒸干得到K2SO4晶體，
（1）通過以上分析知，進行操作②時，加入的試劑是氨水；分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以從反應混合物分離A所進行的實驗操作是過濾，其反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：氨水；過濾；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）通過以上分析知，進行操作④時需要加入KOH將硫酸銨轉化為硫酸鉀，所以所加入的試劑是KOH，其目的是將硫酸銨轉化為硫酸鉀肥料，反應混合物進行的操作是加熱來除去生成的氨氣，
故答案為：KOH；將硫酸銨轉化為硫酸鉀；加熱．
點評：本題考查物質的制備、混合物的分離和提純，側重考查學生基本操作、離子方程式的書寫、實驗方案設計等，能從整體上對流程進行分析解答，綜合性較強，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入3～5滴NaOH稀溶液，振蕩靜置，混合溶液顏色變淺
B、把盛有NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系的容器放入到熱水中，混合氣體的顏色加深
C、反應2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H＜0，達到平衡后，減小壓強混合氣體顏色變淺
D、使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下a L HCl（g）溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　　）
A、
ab
22.4
 mol?L-1
B、
ab
2240
 mol?L-1
C、
100+
36.5a
22.4
1000b
 mol?L-1
D、
1000ab
36.5a+2240
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→
 
→
 
→d；
 （2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是
 
（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是
 
（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的單質在一定條件下都能與水反應．A元素單質與水蒸氣反應的產物是水煤氣的主要成分，1molB元素單質與水反應產生0.5mol氣體F，1molC元素單質與水反應產生0.5mol氣體E，E、F相互化合生成水，D元素單質與水反應生成兩種酸．
（1）C單質與水反應的離子方程式為
 

（2）C與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以
 
鍵相結合，一個D粒子周圍與D粒子距離相等且最近的C粒子有
 
個．A與D所形成的化合物，其晶體的粒子間以
 
相結合．
（3）四種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的是
 
．（填酸的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5．請回答：
（1）F元素的氫化物沸點比同族上一周期元素的氫化物
 
．（填“高”、“低”）
（2）D元素的最高價氧化物是
 
晶體．
（3）寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式
 
．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為
 
．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2．該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
 
．與電源負極相連的電極附近溶液c（OH-）
 
 （填“不變”、“升高”或“下降”）
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（填字母）．
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（填字母）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加鹽酸調pH至溶液呈中性
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧； Z、W同周期，W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Y-的結構示意圖為
 
．
（2）寫出含有10個中子的X原子的原子符號
 
．
（3）Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應．寫出該步反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目
 
．
（4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為
 
．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙的電子式
 
．
（6）ZX2中存在的化學鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時．只需使用1次玻璃棒
B、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下
D、碘水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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