往水電解器的玻璃管中注滿水，水中加少量
 
或
 
，目的是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電能量太弱，需加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿增加導(dǎo)電性．
解答： 解：純水的導(dǎo)電能力太弱，電解水時(shí)，需加入硫酸或氫氧化鈉增加導(dǎo)電性，故答案為：硫酸；氫氧化鈉；增大導(dǎo)電性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解水過程，注意水的導(dǎo)電能力很弱，幾乎不導(dǎo)電．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．
（2）等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
質(zhì)量比是
 

（3）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與
 
g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、實(shí)驗(yàn)室制備NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、已知電離平衡常數(shù)K（H2CO3）＞K（H2S）＞K（HCO3-），則Na2CO3+H2S═Na2S+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬
CuSO4?5H2O		過氧化鈉二氧化硫
D苛性鈉HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、無機(jī)非金屬材料可能含有金屬元素；人工合成尿素徹底推翻了“生命力論”，使得有機(jī)化學(xué)得到迅猛發(fā)展
B、元素分析儀不僅可以檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，還可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素
C、改變金屬組成和結(jié)構(gòu)的電化學(xué)方法可以較好的防治硫酸型酸雨對(duì)金屬的腐蝕
D、在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核一定不發(fā)生變化，但最外層電子數(shù)不一定改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，F(xiàn)e3+是
 
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L二氧化碳通過一定量的過氧化鈉剩余體積為2.24L，則生成
 
mol氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
寫出CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）T℃時(shí)，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，則該反應(yīng)
 
．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，用陽(yáng)離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過程，其總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
 電解 
.
 
CH3CH2OH+CH3COOH，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd（NO3）2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，則原Pd（NO3）2溶液最低濃度為（　　）
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案