Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
• B、實(shí)驗(yàn)室制備NH₃：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
• C、SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
• D、已知電離平衡常數(shù)K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），則Na₂CO₃+H₂S═Na₂S+H₂O+CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出；
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子；
D．電離平衡常數(shù)K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），所以Na₂CO₃和H₂S反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，所以會(huì)有晶體析出，離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，所以沒有離子方程式，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C正確；
D．電離平衡常數(shù)K（H₂CO₃）＞K（H₂S）＞K（HCO₃^-），所以Na₂CO₃和H₂S反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂S═NaHS+NaHCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物等寫化學(xué)式，注意要遵循客觀事實(shí)，要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶解性大小．