10．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．由水電離的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液，含鐵離子；
C．Cu2+為藍(lán)色，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液，顯堿性；
D．由水電離的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．OH-、HCO3-、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；
B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液，含鐵離子該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，能使石蕊試液變藍(lán)的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Cu2+，故C不選；
D．由水電離的 c（H+）=1.0×10-13mol/L 的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應(yīng)為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，CO轉(zhuǎn)化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應(yīng)△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應(yīng)向逆（填“正”“逆”）反應(yīng)方向移動．
③平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應(yīng)速率將變�。�
④在T2溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為2：3，則CO轉(zhuǎn)化率為a=50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國．某科研團(tuán)隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
②Mn（OH）2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應(yīng)為
2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)?shù)纳郎鼗驍嚢�；（寫一條即可）
（3）向?yàn)V液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn2+離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4•H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、低溫干燥；
實(shí)驗(yàn)編號試劑XMnSO4/g
1鋅粉2.4
2鐵粉2.7
3FeS粉末3.0
430%過氧化氫3.7
（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，容易產(chǎn)生Mn（OH）2沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2-）進(jìn)行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY．實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．互為同系物的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定相似，互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定不相似
B．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到1 mol甘油
[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸，則該羧酸的分子式為C18H36O2
C．有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．與互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，這樣的有機(jī)物共有7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各化合物的命名錯誤的是（　�。�
A．1，2-二甲苯B．CH2=CH-CH=CH2  
1，3-二丁烯
C．2-丁醇D．
2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
B．使甲基橙顯紅色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．常溫下Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．C（金剛石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KCl．D．CH4和H2O?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．合成抗哮喘及抗過敏藥普侖司特的某種中間體結(jié)構(gòu)如圖：

有關(guān)該中間體的說法正確的是（　　）
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
C．1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH
D．1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2

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