5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.互為同系物的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定相似,互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)一定不相似
B.某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1mol該酯完全水解可得到1 mol甘油
[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸,則該羧酸的分子式為C18H36O2
C.有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上的一氯代物只有1種,這樣的有機(jī)物共有7種

分析 A.如為官能團(tuán)的位置異構(gòu),則同分異構(gòu)體的性質(zhì)相似;
B.1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油,則說明酯中含有3個酯基,結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷;
C.有機(jī)物不含能水解的官能團(tuán);
D.苯環(huán)上的一氯代物只有1種,說明只有1種H.

解答 解:A.1-丙醇和2-丙醇都含有羥基,二者互為同分異構(gòu)體,都可發(fā)生取代、消去反應(yīng),性質(zhì)相似,故A錯誤;
B.某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油,說明酯中含有3個酯基,設(shè)羧酸為M,則反應(yīng)的方程式為C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3,由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C18H34O2,故B錯誤;
C.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),有機(jī)物不含能水解的官能團(tuán),不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;
D.芳香族化合物苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),則環(huán)上的取代基具有高度的對稱性,即,其中四個取代基連接2個甲基與2個溴原子,每種結(jié)構(gòu)都有2種情況,共6種結(jié)構(gòu),兩個取代基的連接2個-CH2Br,只有1種結(jié)構(gòu),所以共7種結(jié)構(gòu),故D正確.
故選D.

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷,易錯點為D,注意把握同分異構(gòu)體的判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電解).下列說法正確的是( 。
A.B電極為電解池的陰極
B.B極區(qū)吸收5molSO2,則A極區(qū)生成2.5molS2O42-
C.B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D.A電極的電極反應(yīng)為:2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的比較中不正確的是( 。
A.離子半徑:O2->Na+>Mg2+B.原子的未成對電子數(shù):Mn>Ge>Br
C.元素的第一電離能:O>N>CD.元素的電負(fù)性:F>N>Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.元素周期律揭示元素間的遞變規(guī)律,既有相似性又有遞變性,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是:HF>H2O,所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性 的順序也是:HCl>H2S
B.ⅣA 族元素氫化物熔點順序是:SiH4>CH4,所以ⅤA 族元素氫化物熔點順序也 是:PH3>NH3
C.ⅦA 族元素的非金屬性是:F>Cl,所以ⅦA 族元素氫化物的酸性也是:HF>HCl
D.ⅤA 族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式均表示為 HXO3,從上至下,酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實驗,其中X為鐵,Y為石墨,a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞).
已知:①氧化性:Cl2>Br2>O2>I2,②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

(l)電解過程中,A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無色氣體,Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體,X極溶液變紅.
(2)請選用上述儀器,組裝一套檢驗產(chǎn)生氫氣的裝置:h→p→q→m→n→j→k→o③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+.取固體樣品少許放入試管中,加入足量稀硫酸,震蕩試管,再加入幾滴滴入KMnO4溶液,若溶液褪色證明含有Fe2+,否則不存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( 。
A.含有HCO3-的溶液中:K+、OH-、NO3-、Ca2+
B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D.由水電離的 c(H+)=1.0×10-13mol/L 的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在人類文明的歷程中,許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用,如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等.
(1)Fe3+在基態(tài)時,價電子排布式為3d5
(2)KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:CO32-
(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示.結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3;組成中C,N,O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C.
(4)已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6,向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴2mol•L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則該配離子的化學(xué)式為[[CrCl(H2O)5]Cl2•H2O.
(5)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF 6 中存在I3+ 離子.I3+離子的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化類型為sp3
(6)K 和 Cr 屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬 K 的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是K的原子半徑較大,且價電子較少,金屬鍵較弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列屬于物理變化的是( 。
A.煤的干餾B.煤的氣化C.石油分餾D.煤的液化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀CaCO3反應(yīng)要快

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