【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。

1)鋼閘門在海水中易被腐蝕,常用以下兩種方法減少其腐蝕:

①圖1中,A為鋼閘門,材料B可以選擇___(填字母序號(hào))。

a.碳棒 b.銅板 c.鋅板

②圖2中,鋼閘門C___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D電極反應(yīng)式為___,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___

2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極(填負(fù))。F電極上的電極反應(yīng)式為___。

3)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸,可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3,在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。

①正極每消耗4.48LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___

S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。

【答案】c 2Cl--2e-=Cl2 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣 負(fù) ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH- 0.8NA4.816×1023 S-6e-+3O2-=SO3

【解析】

1)①圖1中,裝置為原電池,A為鋼閘門,要保護(hù)A,A應(yīng)做正極,則材料B的金屬性比A強(qiáng)。

②圖2中,裝置為電解池,要保護(hù)鋼閘門C,C應(yīng)不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D電極為陽(yáng)極,溶液中的Cl-失電子生成Cl2,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。

2E為鎂合金,在該電極,鎂失電子,F電極上ClO- 轉(zhuǎn)化為Cl-

3)①正極O2+4e-=2O2-,由此可計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

②在負(fù)極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3。

1)①圖1中,裝置為原電池,A為鋼閘門,要保護(hù)A,A應(yīng)做正極,則材料B應(yīng)選擇金屬性比A強(qiáng)的鋅。答案為:c;

②圖2中,裝置為電解池,要保護(hù)鋼閘門C,C應(yīng)做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣。答案為:陰;2Cl--2e-=Cl2;將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣;

2E為鎂合金,做該燃料電池的負(fù)極。F電極為正極,電極反應(yīng)式為ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為:負(fù);ClO- +2e-+H2O=Cl-+2OH-;

3)①正極O2+4e-=2O2-,n(O2)==0.2mol,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA= 0.8NA4.816×1023。答案為:0.8NA4.816×1023

②在負(fù)極S(g)O2-存在的環(huán)境中失電子,轉(zhuǎn)化為SO3電極反應(yīng)式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為:S-6e-+3O2-=SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室藥品必須按規(guī)定存放,下列對(duì)錯(cuò)誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的解釋合理的是( )

A.石灰水敞口存放,出現(xiàn)白色固體:

B.濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中,顏色變黃:

C.酸化的硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間存放,溶液變黃:

D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個(gè)藥品柜中,柜壁出現(xiàn)白色固體:

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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2As+3BgCg+2Dg ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列敘述正確的是

①增加A的量,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)ΔH為(

A. 2ΔH12ΔH22ΔH3B. ΔH1ΔH2ΔH3

C. 3ΔH12ΔH22ΔH3D. 3ΔH12ΔH22ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的裝置如圖所示。

已知:①二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃,在100 ℃時(shí)開始由固體直接變?yōu)闅怏w;沸點(diǎn)是249 ℃。

②制備二茂鐵的反應(yīng)原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟為:

①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)?/span>5 min左右;

②再?gòu)膬x器a滴入13.9 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6,密度為0.95 g/cm3),攪拌;

③將25.4 g無水FeCl2(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45 min滴完,繼續(xù)攪拌45 min;

④再?gòu)膬x器a加入25 mL無水乙醚,攪拌;

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得到橙黃色溶液;

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得到二茂鐵粗產(chǎn)品;

⑦二茂鐵粗產(chǎn)品的提純。

回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是________________。

(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________。

(3)儀器c的適宜容積應(yīng)為________________(填標(biāo)號(hào))。

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.

(5)步驟⑦的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是________________,裝置中棉花的作用是________________。

(6)為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是________________。

(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 濃度均為0.1 mol·L1的氨水和鹽酸等體積混合后:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO)<c(HCO)

C. NaHB溶液中一定有:c(Na)=c(HB)+2c(B2)

D. Na2CO3溶液中:2c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RX、YZ、W是五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、YZ同周期,RWX、YZ不在同一周期,它們可組成某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(

A.原子半徑:X>Y>Z>R

B.氫化物的沸點(diǎn):Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)的化合物

D.管道工人可用YR3檢驗(yàn)輸送W2的管道是否泄露

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氯化鐵溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩鋁。

1)屬于非電解質(zhì)的是______________;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________;屬于弱電解質(zhì)的是___________。(用序號(hào)填空)

2)寫出物質(zhì)⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明作答)

3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式:_____________。

4)配制溶液⑦時(shí)通常將⑦先溶于___________,然后再加水稀釋,通過增加溶液中_______的濃度以防止其發(fā)生水解。

5)濃度、體積相同的②和⑧的溶液,加入相同形狀且足量的Zn粒,反應(yīng)速率快的是___(用序號(hào)填空);pH值、體積相同的②和⑧的溶液時(shí),產(chǎn)生氣體的量多的是________。(用序號(hào)填空)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料獲得如下信息:青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的,熔點(diǎn)為156157℃,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置來測(cè)量青蒿素的分子組成,回答下列問題:

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

1)試劑加入后首先要進(jìn)行的操作是_____________,其目的是____________,實(shí)驗(yàn)中需要對(duì)開關(guān)K1、K2K3進(jìn)行操作,首次對(duì)開關(guān)K1、K2K3進(jìn)行操作的方法是________,適當(dāng)時(shí)間后再關(guān)閉相應(yīng)的開關(guān),為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,在C處停止加熱后還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。

2)試劑ab分別是________________________________________,點(diǎn)燃CD處酒精燈的先后順序是___________________________,使用裝置D的目的是___________。

3E中使用硫酸銅相對(duì)于使用CaCl2的好處(不考慮吸收效果的差異性)是_____

4)充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表(假設(shè)生成的氣體全部被吸收):則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是_________________________。

5)若要求出青蒿素的分子式,還需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量出一個(gè)數(shù)據(jù),請(qǐng)你指出該數(shù)據(jù)是什么,測(cè)量出該數(shù)據(jù)的方法是(只考慮理論上的可能性):___________。

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