某化學(xué)課外小組欲用固體與液體反應(yīng)（不需加熱），快速簡(jiǎn)便制取一滿(mǎn)瓶干燥的氧氣．
（1）從所提供的儀器（或裝置）A～G中，選出所需要的（填序號(hào)）
 
．
（2）選用的所有試劑為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）用（1）所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外，請(qǐng)寫(xiě)出還可用此裝置制取的三種其他氣體及制取該氣體所需的試劑．
氣   體所需試劑
＜1＞
 
 
＜2＞
 
 
＜3＞
 
 
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）不加熱制備氧氣，可用A裝置，用E或F干燥，用排空氣法收集；
（2）用固體與液體反應(yīng)（不需加熱）制備氧氣，可用過(guò)氧化鈉和水或用過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下制備；
（3）實(shí)驗(yàn)室中，用固體與液體反應(yīng)（不需加熱）的氣體，還有氨氣、二氧化氮以及乙炔等．
解答： 解：1）不加熱制備氧氣，可用A裝置，用E（堿石灰（或F（濃硫酸）干燥，用排空氣法在C中收集，故答案為：A、E（或F）、C；
（2）用固體與液體反應(yīng)（不需加熱）制備氧氣，可用過(guò)氧化鈉和水或用過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下制備，干燥劑可用堿石灰或濃硫酸，
方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：Na2O2、水（H2O2或、MnO2）、堿石灰等干燥劑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室中，用固體與液體反應(yīng)（不需加熱）的氣體，還有氨氣、二氧化氮以及乙炔等，
如為氨氣，可用濃氨水和生石灰；如為乙炔，可用電石和水；如為二氧化氮，可用銅和濃硝酸，
故答案為：
氣 體所需試劑
＜1＞NH3濃氨水和生石灰
＜2＞C2H2電石和水
＜3＞NO2銅和濃硝酸
．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氣體的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常�?jiàn)氣體制備的方法、儀器和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）碳的燃燒熱△H=
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652）．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）A、B分子量之差為
 
．
（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有
 
個(gè)氧原子．
（3）A的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物化學(xué)式C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機(jī)物分別與足量的鈉，足量NaHCO3反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積分別為2.24LH2、2.24LCO2，符合條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F是一種有茉莉花香的無(wú)色油狀液體，純品用于配制花香香精和皂用香精．可用圖中所示的方法合成有機(jī)物F，其中烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；E是只含C、H、O的化合物，且分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
，
（4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體有
 
種，其中遇FeCl3溶液顯紫色的一種，能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是
 
．
（3）加入過(guò)量鐵可回收的金屬是
 
．
（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為
 
mol?L-l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；H
 
； G
 
；乙
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
②
 

（3）金屬 A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠(chǎng)進(jìn)行了調(diào)研，請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：
（1）將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，濾渣中不含鐵元素，然后在濾液中加過(guò)量的中NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．計(jì)算該鐵礦石鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)
A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 

③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol     B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H2?AH3OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
t/min0510
AO/mol?Lˉ11.000.650.50
H2/mol?Lˉ12.001.00
AH3OH/mol?Lˉ10.000.350.50
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）AH3OH可作為燃料電池的燃料，通入AH3OH蒸氣的一極為電池的
 
極，此電極上的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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