Question

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)
A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB₂，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=

 

③已知：A（s）+O₂（g）=AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol     B（s）+O₂（g）=BO₂（g）△H=-296.8kJ/molA（s）+2B（s）=AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H₂?AH₃OH．測得如下數(shù)據(jù)：

t/min	0	5	10
AO/mol?Lˉ1	1.00	0.65	0.50
H2/mol?Lˉ1	2.00		1.00
AH3OH/mol?Lˉ1	0.00	0.35	0.50

①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

 

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時

 

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）AH₃OH可作為燃料電池的燃料，通入AH₃OH蒸氣的一極為電池的

 

極，此電極上的電極反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO₂能使品紅溶液褪色，可以推斷BO₂為SO₂，AO₂為CO₂；確定A為C，B為S；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項(xiàng)內(nèi)容，
（1）①A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO₂能使品紅溶液褪色，可以推斷BO₂為SO₂，AO₂為CO₂；確定A為C，B為S；
②根據(jù)守恒配平化學(xué)方程式計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比即可；
③根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律來計(jì)算回答；
（2）①根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比計(jì)算氫氣的變化濃度，并根據(jù)速率計(jì)算公式來計(jì)算即可；
②根據(jù)濃度熵規(guī)則判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）甲醇燃料電池的負(fù)極是甲醇在反應(yīng)，在酸性或中性介質(zhì)中生成二氧化碳，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式．

解答： 解：A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO₂能使品紅溶液褪色，可以推斷BO₂為SO₂，AO₂為CO₂；確定A為C，B為S；
（1）①B元素為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=

3

12

=2：1，由原子守恒配平化學(xué)方程式得到2KClO₃+2C+S=2KCl+2CO₂+SO₂，則n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，故答案為：1：1；
③已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1
b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ?mol^-1
c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ?mol^-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ?mol^-1）+2（-296.8kJ?mol^-1）-89.7kJ?mol^-1=-1076.8kJ?mol^-1，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g）△H=-1076.8kJ?mol^-1；
（2）①0～5min內(nèi)，根據(jù)變化量之比等于系數(shù)之比得出5min時，氫氣的濃度是1.30mol/L，變化濃度是0.7mol/L，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

0.7

5

mol?L^-1min^-1=0.14mol?L^-1min^-1，
故答案為：0.14mol?L^-1min^-1；
②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時，Qc=

0.5

0.5×12

=1＜K，所以不是平衡狀態(tài)，故答案為：否；
（3）燃料電池中，燃料在負(fù)極反應(yīng)；在酸性或中性介質(zhì)中生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺，故答案為：負(fù)；CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．

點(diǎn)評：本題是一道綜合知識的考查題，考查學(xué)生歸納和推理能力，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度大．