【題目】水溶液存在離子平衡,回答下列問題:

(1)Na2SO3水溶液呈________________(填、)性 ,原因是(用離子方程式):______________________________;

(2)已知T ℃時(shí),純水中c(OH)10-6 mol·L-1,則

該溫度時(shí)0.1mol·L-1NaOH溶液pH___________________。

該溫度下,將pH2 H2SO4溶液與pH9NaOH溶液按體積比1:9混合(忽略溶液體積變化),所得混合溶液的pH________

該溫度下,若1體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液體積變化),則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下,在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

B點(diǎn),溶液中n(CH3COO-)______________________________。

D點(diǎn),c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“<”、“>”或“=)。

常溫下將0.02mol CH3COONa0.01mol鹽酸溶于水,配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________

(4)常溫下,在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液,充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液pH8時(shí),c(Cu2+)=________。(已知常溫時(shí)Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20

【答案】 SO32-+H2OHSO3- +OH- 11 4 a+b=11 0.0025mol 2.2×10-8mol/L

【解析】

(2)已知T ℃時(shí),純水中c(OH)10-6 mol·L-1,則c(H+)也為10-6 mol·L-1,則該溫度下水的電離平衡常數(shù)Kw= c(OHc(H+)=10-12;

(3)常溫下,未滴加醋酸溶液時(shí)氫氧化鈉溶液的pH=13,則其濃度為0.1mol/L。

(1)Na2SO3水溶液中SO32-會(huì)水解,所以溶液顯堿性,方程式為:SO32-+H2OHSO3- +OH-;

(2)①0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH)=0.1 mol·L-1,該溫度下水的電離平衡常數(shù)Kw=10-12,所以溶液中c(H+)=10-11mol/L,所以pH=11;

②pH2H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH9NaOH溶液c(OH)=10-3mol/L,設(shè)硫酸的體積為1L,則氫氧化鈉溶液的體積為9L,可知酸過量,所以混合后溶液呈酸性,c(H+)=,所以溶液pH4

③pH1a的某強(qiáng)酸溶液c(H+)=10-amol/L,pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)=10b-12mol/L,若1體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,所以10-amol/L×1=10b-12mol/L×10,解得a+b=11

(3) 常溫下,未滴加醋酸溶液時(shí)氫氧化鈉溶液的pH=13,則其濃度為0.1mol/L。

①B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(OH)+ c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),溶液呈中性,則c(OH)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),由于是在同一溶液中,所以n(CH3COO-)=n(Na+),據(jù)分析可知?dú)溲趸c溶液的濃度為0.1mol/L,所以25mL該溶液中n(Na+)=0.0025mol,所以B點(diǎn)n(CH3COO-)=0.0025mol

②D點(diǎn)加入25mL0.2mol/L的醋酸溶液,則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONaCH3COOH,電解質(zhì)溶液呈酸性,c(H+)c(OH),根據(jù)電荷守恒c(OH)+ c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO)c(Na+);

常溫下將0.02mol CH3COONa0.01mol鹽酸溶于水,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,配成1L混合溶液,則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOHNaCl,類似于曲線上的D點(diǎn),溶液呈酸性,c(H+)c(OH),醋酸電離呈酸性,醋酸根水解呈堿性,則c(CH3COO)c(CH3COOH),根據(jù)物料守恒,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2 c(Cl-),可得c(CH3COO)c(Cl-),綜合可得所以溶液中的例子濃度大小關(guān)系為:;

(4) Ksp[Cu(OH)2]= c2(OHc(Cu 2+)=2.2×10-20pH=8則溶液中c(OH)=10-6mol/L,所以c(Cu 2+)=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖.下列說法正確的是( 。

A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2OySO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜,圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,請?jiān)趫D中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.充電時(shí)陰極反應(yīng):Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中消耗1molH2O時(shí)電路中通過2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我們的日常生活中,電化學(xué)技術(shù)與我們密切相關(guān)。根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____________

ACH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H0

(2)以熔融KCO3為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,XY是兩塊電極板,則:

XY均為惰性電極,aMgCl2溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

XY為惰性電極,aCuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________________。

X、Y分別為鐵和銅,aH2SO4溶液,則電解池的總反應(yīng)式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應(yīng)式為:2NaxS Na2Sx,上述電解都是用該電池作電源(如圖)該電池的正極反應(yīng)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體:2Fe2Cl22Fe32Cl

B.檢驗(yàn)丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵:CH2CHCHOBr2→CH2BrCHBrCHO

C.Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液:Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3·H2OH2O

D.向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有 Na、KNH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、ClBr、CO32等離子,且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是:

A.肯定不存在的離子是 Cu2SO42、CO32、MnO4,而是否含NH4另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;

B.肯定存在的離子是SO32、Br,且NaK至少有一種存在;

C.無法確定原溶液中是否存在Cl

D.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ/mol (Q>0)

COH2O濃度變化如下圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4 min5 min問,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_______,表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(  )

A.0.1 mol·L1CH3COOHB.0.10 mol·L1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L1Na2CO3

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