Question

4．通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，而能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na₂CO₃溶液吸收是因?yàn)樘妓徕c溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而雜質(zhì)能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質(zhì)含有的氯化氫雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，不能使用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜、提純及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意明確物質(zhì)的分離、提純和除雜原則及選用試劑方法，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．