14．下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的CuSO4溶液可使反應(yīng)加快
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍(lán)黑色保護(hù)層
C．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
D．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

分析 屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鋅置換出銅，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)有關(guān)，故A正確；
B．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，屬于原電池反應(yīng)，故C正確；
D．鋁是親氧元素，在空氣中，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下18 g水的體積是22.4 L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3 與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl?、SO42-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖②所示裝置制備并收集O2
C．用圖③所示裝置制取少量的CO2氣體
D．用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．描述分子的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
B．分子中共有10個(gè)不飽和碳原子
C．最多有18個(gè)原子可能處在同一個(gè)平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標(biāo)況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測(cè)定：
①核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子中具有一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)C-O-C結(jié)構(gòu)和一個(gè)C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質(zhì)實(shí)驗(yàn)證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機(jī)物，且其中一種有酸性．
（1）通過計(jì)算求A的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式．
（2）根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：
AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大，pH越�。ㄌ睢霸酱蟆薄ⅰ霸叫　被颉安蛔儭保�
②如將AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是溫度升高，水解程度加大，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+，然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測(cè)定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)   B．元素分析儀    C．分光光度計(jì)     D．原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示顯色劑，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③聚合反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
A．①④B．②③C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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