在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　　）
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的吸氧腐蝕，明確吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，吸氧腐蝕和析氫腐蝕中，負(fù)極上電極反應(yīng)式相同，正極電極反應(yīng)式不同，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，也是考試熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．此炔烴可能具有的結(jié)構(gòu)式有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B、K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C、K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D、K隨著溫度的升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，因此液氨常用作制冷劑
B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/span>
C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2
D、SO2和CO2都是造成酸雨的主要?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏羞�原出來(lái)
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗作陽(yáng)極，用硫酸銅溶液作電解液銅板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L 0.1mol?L-1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1L 0.5mol?L-1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L 1mol?L-1 H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（　�。�
A、（5a-2b） kJ
B、（4b-10a） kJ
C、（5a+2b） kJ
D、（10a+4b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是（　�。�
A、甲烷、乙烯
B、丙醛、丙醇
C、甲醛、甲酸甲酯
D、苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D、醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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