某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,復(fù)雜化學(xué)式的確定
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)電荷守恒和原子守恒來(lái)計(jì)算回答；
（2）①根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的先后順序確定離子反應(yīng)方程式；
②n（Ba（OH）2）=2.0mol/L×0.075L=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氧化鋇和硫酸鋇、氫氧化鋁之間的關(guān)系式計(jì)算沉淀質(zhì)量．
解答： 解：（1）由題中信息可知45.3g的該結(jié)晶水合物中：n（SO42-）=
4.66g
233g/mol
，n（NH4+）=
2.24L
22.4L/mol
，根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理：n（NH4+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）可得：n（Al3+）=
1
3
（2×0.2mol-0.1 mol）=0.1 mol，n（H2O）=
45.3g-0.1mol×(27+18)g/mol-0.2mol×96g/mol
18g/mol
=1.2mol，所以，1.96g的該結(jié)晶水合物中：m（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，
該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]，
答：NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]；
（2）①根據(jù)反應(yīng)的先后順序，開始階段是氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀階段，然后是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水的階段，最后是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的階段，當(dāng)NH4Al（SO4）2?12H2O和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，此時(shí)生成沉淀量最大，離子反應(yīng)方程式為：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，
故答案為：NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O；
②45.3g晶體的物質(zhì)的量=
45.3g
453g/mol
，n（Ba（OH）2）=2.0mol/L×0.075L=0.15mol，n（NH4Al（SO4）2）：n（Ba（OH）2）=0.1mol：0.15mol=
2
3
＞
1
2
，所以氫氧化鋇不足量，根據(jù)原子守恒知，生成n（BaSO4）=n（Ba（OH）2）=0.15mol，生成n（Al（OH）3）=
2
3
n（Ba（OH）2）=0.1mol，所以沉淀的質(zhì)量=0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g，故答案為：42.75．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度推斷結(jié)晶水合物的化學(xué)式，注意（2）②中要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　　）
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體．
已知：R-CI
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
RCH（COOC2H5）2
①OH-，②H3O+
③△
RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的分子式為
 
．
（3）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）反應(yīng)C→D過(guò)程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗(yàn)的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填字母）．
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．與足量氫氣反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗4mol H2
D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲，滿足以下條件：
①與尼泊金酯具有相同官能團(tuán)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH；
④苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知：

X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．（如圖2）
①A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是
 
．
②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能跟某些金屬，非金屬反應(yīng)，又能跟某些金屬氧化物，非金屬氧化物直接反應(yīng)的是（　　）
A、CO
B、AgNO3
C、Al2O3
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 

（2）寫出以對(duì)二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑和水為原料，制備這兩種單體的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物H可用以下路線合成：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素．成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路徑．

已知：Ⅰ．在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅱ．梭酸梭基中輕基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯．酞氯可以與醇反應(yīng)生成醋，例如：

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化（①一 ⑤）中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）；屬于氧化反應(yīng)的有
 
；屬于加成反應(yīng)的有
 

（2）試劑 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體共有6種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
 選項(xiàng)陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
 A
 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅		 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
 B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 C 向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
 D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無(wú)
A、AB、BC、CD、D

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