【題目】是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)已知:,,。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別和兩種固體: __________________________________。
(2)利用下圖裝置(略去夾持儀器)制備
已知:;酸性條件下,和均能與迅速反應(yīng)生成和。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________;
這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
③干燥劑X的名稱(chēng)為__________,其作用是____________________。
④上圖設(shè)計(jì)有缺陷,請(qǐng)?jiān)?/span>F方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全,并填寫(xiě)相關(guān)試劑名稱(chēng)___________。
(3)測(cè)定產(chǎn)品的純度。
取制取的樣品溶于水配成溶液,取溶液于錐形瓶中,用酸性溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗溶液體積 | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是______(填字母序號(hào))。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去,定為滴定終點(diǎn)
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。
③該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
【答案】分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解,再分別滴加酚酞試液,變紅的為NaNO2 Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 3NO2+H2O =2HNO3+NO 堿石灰 吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 69%(或)
【解析】
(1) 根據(jù)NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷;
(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水,NO2與裝置B中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,通過(guò)裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣,在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應(yīng),裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入,通過(guò)裝置E中的過(guò)氧化鈉與一氧化氮反應(yīng),最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。
(3)①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,消耗KMnO4溶液體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=
分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+;
③根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量,然后求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性;NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進(jìn)行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解,然后分別滴加酚酞試液,溶液變紅的為NaNO2,不變色的為NaCl;
(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O;這樣安放銅絲,可通過(guò)上下移動(dòng)銅絲控制反應(yīng)是否進(jìn)行,所以使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止;
②裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O =2HNO3+NO;
③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱(chēng)為堿石灰,其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣;
④NO及NO2都是大氣污染物,隨意排入大氣會(huì)造成大氣污染,故上圖設(shè)計(jì)的缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置。可根據(jù)NO、NO2都會(huì)被酸性KMnO4溶液吸收,產(chǎn)物都在溶液中,為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,在導(dǎo)氣管末端安裝一個(gè)倒扣的漏斗,裝置為;
(3)①A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析可知,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,A可能;
B.錐形瓶洗凈后未干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,B不可能;
C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去,就定為滴定終點(diǎn),此時(shí)溶液中NO2-未反應(yīng)完全,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,C不可能;
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,D不可能;
故合理選項(xiàng)是A;
②在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;
③消耗KMnO4溶液體積V==20.00mL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知,亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol×=0.005mol,則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol×=0.02mol,其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g,則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.溶液中:
B.溶液中:
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中:
D.室溫下,的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無(wú)論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。
氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)此配離子中含有的作用力有__________ (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵
(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常見(jiàn)的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C. 丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液
B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:
C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:①________,②__________,④_________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________;
②__________;
④__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是( )
A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)甲烷的電子式為__________,寫(xiě)出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:________。
(2)下列敘述不正確的是________
A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構(gòu)體
C. 烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈物 D. 烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子可能在同一條直線
(3) 下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(__________)
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
(4)若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中,可以觀察到__________,乙烯發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為________。
(5) 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________,它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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