【題目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-

【答案】B

【解析】

離子之間若大量共存，則離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

A. Ba2+與SO42-會結(jié)合形成BaSO4沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.Cl-與SO42-、OH-、Na+不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.Mg2+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.OH-與HCO3-會發(fā)生反應(yīng)，形成CO32-和H2O，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)序號

試劑A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成

(1)實(shí)驗(yàn)1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。

(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_________ 。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。

①A極的電極材料是_________。

②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________ 。

(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解，形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變?yōu)楹稚?/span>

查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]-絡(luò)離子，用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。

②為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。

(6)上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，電極A為負(fù)極，Na＋由A極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時，電極B連接外電源的負(fù)極

D. 放電時，B極的電極反應(yīng)式為xS＋2e－===S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：

C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1

Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。

（2）該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。

（3）若保持反應(yīng)條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25 kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。

Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

＋H2

＋2H2

＋3H2

氫化熱(kJ/mol)

119.7

232.7

208.4

（4）1，3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。

（5）某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰 。

（6）與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D.無色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是( )

A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里

B.小蘇打可用于制作糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。

①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl

（3）如圖1是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

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同步練習(xí)冊答案