【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必定生成2nmolNO,所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;③任何時(shí)候,用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比均為2:2:1,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),表示二氧化氮物質(zhì)的量濃度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;⑥該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;⑦該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng),當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)各物質(zhì)濃度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途中,不正確的是
A. 純堿:制玻璃 B. 燒堿:治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C. 過(guò)氧化鈉:制氧氣 D. 小蘇打:發(fā)酵粉主要成份
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol/L的三種鹽溶液,NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是
A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
B. 離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C. 電離常數(shù):K(HZ)<K(HY)
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物,對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=___kJmol-1。
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,
若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過(guò)程中水的電離平衡_________(填“增大”、“減小”或“不變”);試計(jì)算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。(常溫下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-8mol/L)
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí),為防止溶液中Fe2+被氧化,常加入________;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)______。(常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存的是( 。
A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級(jí)約為10-6
B. c點(diǎn)處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中,還可能大量共存的離子是
A. Ba2+ B. Cl- C. Mg2+ D. HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C. 催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-=HCOOH
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