15．某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是（　�。�
A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

分析 在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；
B．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意判斷離子是否存在時(shí)，需要排除干擾離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/td>
B．周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16個(gè)族
D．隨著人們的認(rèn)識(shí)的發(fā)展，周期表也在不斷的發(fā)展變化著

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得，且都是良好的有機(jī)溶劑
C．煮沸氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液能發(fā)生消去反應(yīng)
D．煮沸氯乙烷和氫氧化鈉溶液能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（　　）
A．NH3+H2O?NH3•H2OB．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，且它們都是金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．甲、丙與水反應(yīng)的劇烈程度：丙＜甲
B．金屬性：丙＞乙
C．氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
D．丙與戊它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體，其中一種氣體為紅棕色．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出實(shí)驗(yàn)室里能實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要對(duì)C進(jìn)行尾氣處理，可選擇的裝置是BCD
（3）A、B以物質(zhì)的量1：1參與反應(yīng)，生成的D是工業(yè)制備氯氣的主要原料，C 是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于同素異形體的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{3}$HB．丁烷和異丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度大的是（　　）
A．1-氯丁烷B．汽油C．溴乙烷D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，制備SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應(yīng)放熱，如果持續(xù)加熱則溫度過高會(huì)影響催化劑的活性，影響反應(yīng)速率；溫度過高會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成．
（2）結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO2，并繼續(xù)通入一段時(shí)間O2．
（3）為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法）．為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說明SO2氣體中混有SO3．
（4）為了測(cè)定該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是C瓶溶液增重的質(zhì)量C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有A、D．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2殘留在A、B裝置中             D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收．

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