Question

10．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，且它們都是金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

• A． 甲、丙與水反應(yīng)的劇烈程度：丙＜甲
• B． 金屬性：丙＞乙
• C． 氫氧化物堿性：丙＜�。嘉�
• D． 丙與戊它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置，可知甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al．
A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
B．同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．丙與戊它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置，可知甲為L(zhǎng)i、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al．
A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性丙＞甲，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性丙＞乙，故B正確；
C．同周期自左而右金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＞丁＞戊，故C錯(cuò)誤；
D．丙與戊它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握，掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性．