Question

10．如圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知A-E和F-J中分別含有同一種元素．反應(yīng)E→A+O₂的條件未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物H中的陽離子是Fe²⁺；D的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（2）A生成B反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B和C反應(yīng)的離子方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（5）I→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應(yīng)過程中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；
鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為金屬氧化物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J分解生成F，能被空氣中氧氣氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則I是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，F(xiàn)是Fe₂O₃，G是Fe，H為亞鐵鹽，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：A能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，說明A具有兩性，且B和C能發(fā)生反應(yīng)生成D，D加熱生成E，E生成A和氧氣，且A到E中都含有同一元素，則這幾種物質(zhì)中都含有鋁元素，電解氧化鋁生成鋁和氧氣，則E是Al₂O₃，A是Al，D是Al（OH）₃，B為偏鋁酸鹽，C是鋁鹽；
鋁和F能在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成G和氧化鋁，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為金屬氧化物，G是金屬單質(zhì)，G和酸反應(yīng)生成鹽H，H和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物I，I能被氧氣氧化生成J，J分解生成F，能被空氣中氧氣氧化的氫氧化物是Fe（OH）₂，則I是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，F(xiàn)是Fe₂O₃，G是Fe，H為亞鐵鹽，
（1）通過以上分析知，H中陽離子是Fe²⁺，D是 Al（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺；Al（OH）₃；
（2）A是鋁，鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Ai³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ，反應(yīng)現(xiàn)象為白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ；白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，以“鋁的兩性及鋁熱反應(yīng)”為突破口采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，難度中等．