Question

11．從下列事實所得出的解釋或結論正確的是（　�。�

選項	實驗事實	解釋或結論
A	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的濃度一定降低
B	壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺	增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動
C	由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液	該溶液為氯化銨水溶液
D	向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少	NH4+水解

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，反應物的濃度不一定降低；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反應分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化銅、偏鋁酸鈉，加熱時，一水合氨分解生成氨氣和水，
再加過量的鹽酸，氫氧化鎂、氫氧化銅及偏鋁酸鈉都和稀鹽酸反應分別生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量減少．

解答 解：A．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，反應物的濃度不一定降低，如增大壓強使平衡正向移動，但再次達到平衡后，反應物濃度仍然大于原來平衡濃度，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強，二氧化氮濃度增大，所以氣體顏色加深，但平衡向生成四氧化二氮的方向移動，導致氣體顏色變淺，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液抑制水電離，說明該溶液中溶質為酸或堿，氯化銨是含有弱離子的鹽，促進水電離，故C錯誤；
D．向含有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺和NaOH反應分別生成一水合氨、氫氧化鎂、氫氧化銅、偏鋁酸鈉，加熱時，一水合氨分解生成氨氣和水，
再加過量的鹽酸，氫氧化鎂、氫氧化銅及偏鋁酸鈉都和稀鹽酸反應分別生成，Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺，但NH₄⁺大量減少，不是銨根離子水解導致的，是因為銨根離子生成的一水合氨分解導致的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質之間的反應、水電離影響因素、化學平衡影響因素等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意D中發(fā)生的反應有哪些，為易錯點．