Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過氧化鋇(BaO₂)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A

D．某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、16.9 g過氧化鋇(BaO₂)的物質(zhì)的量＝16.9g÷169g/mol＝0.1mol，由于過氧化鋇晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:1，所以16.9 g過氧化鋇(BaO₂)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A，A正確；B、乙烯與環(huán)丁烷的最簡式相同，都是CH₂，所以常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量＝28g÷14g/mol＝2mol，因此碳原子個數(shù)為2N_A，B正確；C、1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，因此在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，C正確；D、由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，D不正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算