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由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物質的量為

A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1mol D．3mol，3mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

28g KOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質的量濃度為________。（保留到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質

C．液溴不導電，所以溴是非電解質

D．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨。

已知鹽的熱分解溫度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

過濾中用到玻璃棒的作用是 ；

（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？ ；

（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；

（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式 ；

（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是 ；

步驟X包括的操作有 ；

（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL。則該樣品中氯化銨的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質量為

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某含鉻（Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質的量為nx/2mol

C．反應中發(fā)生轉移的的電子數為3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產Na3 AlF6：

回答下列問題：

（1）在鋁的冶煉中，Na3AlF6的作用是 。

（2）煅燒時總反應的化學方程式為，用水浸取后殘渣的主要成分是

（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是 ，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是 。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應的離子方程式：__ __。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產生副產物

（5）97.5 kg含CaF2 80%螢石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3 AlF6 kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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