Question

20．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行操作步驟的排序；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故順序為ABDCE，
故答案為：ABDCE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
還缺少的儀器有：量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒；500ml容量瓶；膠頭滴管；
（3）a．某同學觀察液面的情況如圖所示，即俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a正確；
b．沒進行上述的操作步驟D，則導致溶質的損失，則濃度偏低，故b錯誤；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故c錯誤；
d．砝碼上沾有雜質，則砝碼的質量偏大，稱量出的藥品的質量偏大，則濃度偏高，故d正確；
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對濃度無影響，故e錯誤．
故選ad．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制過程是解題關鍵，注意誤差分析方法，題目難度不大．