11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

分析 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，1＜n＜4，最外層電子數(shù)為2n+1，則最外層電子數(shù)為5或7，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，如果n=2，N元素，如果n=3，為Cl元素，
A．N、Cl都能與某些非金屬元素化合；
B．N、Cl都是非金屬元素；
C.2n+1、2n2-1都為奇數(shù)；
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3、KClO3．

解答 解：原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，1＜n＜4，最外層電子數(shù)為2n+1，則最外層電子數(shù)為5或7，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1，如果n=2，N元素，如果n=3，為Cl元素，
A．N、Cl都能與某些非金屬元素化合，如：與氫氣發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．N、Cl都是非金屬元素，則X不可能是金屬元素，故B錯誤；
C.2n+1、2n2-1都為奇數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)，故C正確；
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3、KClO3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素原子核外電子排布，掌握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體
B．油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸
C．煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在實驗室里制取乙烯的反應(yīng)為：
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計右圖實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（2）I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H2SO4   D．溴水
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置II的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗，
使用裝置III的目的是檢驗SO2是否被除盡．
（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中溶液不褪色，裝置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相對分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用 E生產(chǎn)塑料的化學(xué)方程式為：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室有A、B、C、D四個裝置，請回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若收集NH3（A裝置不能移動，改裝），則氣體由b進(jìn)口（填a、b字母）；
②若將A裝置進(jìn)行排水法集氣，則氣體由b進(jìn)口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H2、NO氣體；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導(dǎo)管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質(zhì)量的實驗裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序為c→b→a→d（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．查閱元素周期表，從每個方格中不能得到的信息是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．元素名稱C．原子序數(shù)D．同位素種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸．
（1）寫出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式），
B的單質(zhì)，在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個離子方程式：OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．Be（OH）2可能具有兩性
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)
D．單質(zhì)鈹可和冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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