將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為（）

    A． H++HCO3﹣═H2O+CO2↑

    B． 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣

    C． HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣

    D． 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑


考點：  離子方程式的書寫．

分析：  將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，反應實質為發(fā)生氫離子與碳酸氫根離子的反應，以此來解答．

解答：  解：將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，生成硫酸鈉、水、二氧化碳，反應實質為發(fā)生氫離子與碳酸氫根離子的反應，離子反應為H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，

故選A．

點評：  本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及分析應用能力的考查，注意硫酸氫鈉相當于一元強酸，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  （        ）

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X          B．化合物乙中一定只有共價鍵

C．由W元素形成的單質以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于非氧化還原反應的是（）

    A．                                 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  B． NH4NO3N2O↑+2H2O

    C．                                 CaCO3CaO+CO2  D． 4CuO2Cu2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氧化還原化學反應中（2CuO+C2Cu+CO2），物質所含元素化合價升高，這種物質是劑，在反應中   （“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應中   （“得”或“失”）電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Na2O和 Na2O2的敘述中錯誤的是（）

    A． Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體

    B． 兩物質都是堿性氧化物，其中氧元素的化合價都是﹣2價

    C． 兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應

    D． Na2O2比Na2O穩(wěn)定，Na2O在一定條件下可轉化為Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中水作氧化劑的是（）

    A．                                 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． 2F2+2H2O═4HF+O2↑

    C．                                 SO2+H2O═H2SO3    D． Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在①容量瓶 ②蒸發(fā)皿 ③試管 ④量筒 ⑤燒杯五種儀器中，不能加熱的是（）

    A．             ①④                B． ②③⑤          C． ③④ D． ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）

    A．                                 150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液

    C．                                 150 mL 2 mol/L KCl溶液  D． 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語表達正確的是（）

    A． N2的電子式：

    B． S2﹣的結構示意圖：

    C． 次氯酸的結構式：H﹣O﹣Cl

    D． Zr和Zr是同種核素

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