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11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，溶液PH＜7．

解答 解：FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解離子反應方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：酸；＜；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點評 本題考查了鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應達到平衡時，A和B的濃度比是1：3；A和B的轉化率之比是1：1．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱一定質量的NaOH固體，兩端應同時放上一張濾紙再調平
B．用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，則所盛溶液體積為25.00 mL
D．用量筒量取一定體積的溶液前，必須先用該溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在25℃，某無色溶液中由水電離出的C（OH-）水=1×10-11，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+   K+    NO3-   Cl-B．NO3-   CO32-  K+    Na+
C．K+     Na+   Cl-    SO42-D．Mg2+   Cu2+  SO42-   Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是
（　�。�
A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質有如圖1相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用如圖2裝置只進行Z+WX+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應：A2+B2≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強時產物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
B．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
D．AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉化率為60%．
（3）用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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