6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3與0.5L 1mol/L氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol；1mol氨氣與0.5mol硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序．

解答 解：標(biāo)況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol
1mol氨氣與0.5mol硝酸反應(yīng)生成0.5mol硝酸銨，還剩余0.5mol一水合氨，
即：反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯堿性：c（OH-）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒可得：c（NH4+）＞c（NO3-），
所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產(chǎn)生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且完全反應(yīng)，則理論上通過(guò)電路的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將8g碳單質(zhì)在足量氧氣中燃燒所得氣體通入1L 1mol/L的氫氧化鈉溶液中完全吸收后，溶液中物質(zhì)及物質(zhì)的量為Na2CO3和NaHCO3、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L醋酸的水分子數(shù)是NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3- 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ACu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能夠去除油污
C．低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí)，吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快
D．若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的．其主要反應(yīng)是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x=44m3，實(shí)際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）x2012601.0
（2）汽車(chē)尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫(xiě)出表達(dá)式，并計(jì)算出結(jié)果）；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問(wèn)題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計(jì)算式）

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