【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R在元素周期表中的位置為___________。
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))___________。
(3)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________。
(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。
【答案】 第三周期IA族 Cl->O2->Mg2+ Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 共價(jià)鍵 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為H,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則Y為N,Z為地殼中含量最多的元素,則Z為O,R與X同主族,所以R為Na;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q為Mg,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體,則M為Cl。(1)鈉元素在周期表中的位置是:第三周期第ⅢA族;(2)Cl-有三個(gè)電子層,半徑最大,O2-與Mg2+兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以順序?yàn)椋篊l-> O2-> Mg2+;(3)H、N、Cl形成化合物為NH4Cl,其電子式為;Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;(4)在過(guò)氧化氫中有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;(5)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)是屬于易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. NH3 B. Ca(HCO3)2 C. BaSO4 D. C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
B.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量/總滴定用量),縱坐標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的是
A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50%時(shí),各離子濃度間存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分?jǐn)?shù)為100%時(shí),即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻
C. 從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳
D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150%時(shí),所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)某些性質(zhì),可將CaO、CuO歸為一類氧化物.下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是( )
A.SO2
B.Na2O
C.CO
D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液的pH比較:x<y <z
B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:
c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)
C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)
D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為( )
A. 加成→消去→氧化→取代B. 消去→取代→氧化→加成
C. 加成→取代→消去→氧化D. 加成→取代→氧化→氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。
己知:
X為鹵素原子
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________;
(2)A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________;
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。
①含有苯環(huán) ②分子中有2個(gè)甲基 ③有-OH
II.鹵代烴(R-X)在醇類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑。格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。
已知:(R表示羥基,R′表示烴基或氫)
現(xiàn)鹵代烴E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
試回答下列問(wèn)題:
(1)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(2)L中含有的官能團(tuán)名稱是__________。
(3)聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料,廣泛應(yīng)用子食品包裝,絕緣板,商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多日常生活領(lǐng)域中,F(xiàn)在以G和苯為主要原料制備PS的單休苯乙烯,請(qǐng)寫出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______________。
合成路線流程圖可參照II的己知寫法,箭頭后僅寫主要有機(jī)產(chǎn)物,箭頭上為反應(yīng)所需試劑、反應(yīng)條件。
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