【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)都相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱：A__________，B__________，C________，D________，E________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程______________________

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的電子式____________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：B與E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10電子化合物__________________。

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫

【解析】

五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E。A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由A2B可知，A離子為+1價離子，B離子為-2價離子，則A為鈉元素，B為氧元素；B、C同主族，則C為硫元素；D和E可形成四核10電子分子，則D為氮元素，E為氫元素。

（1）由分析可知：A為鈉元素，B為氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E為氫元素。

故答案為： A. 鈉 B. 氧 C. 硫 D. 氮 E. 氫

（2）鈉原子最外層一個電子，氧最外層6個電子，鈉子形成兩個離子鍵，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程，故答案為：；

（3）D為氮元素，單質(zhì)中氮原子之間形成3對共用電子對，D元素形成的單質(zhì)的電子式，故答案為：；

（4）B與E形成的化合物可能為H2O2，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，也可能形成水，電子式為：；A、B、E形成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：；D、E形成的4核10電子化合物為NH3，氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：。故答案為： ； ； 。

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