下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++4Br-+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl-
B、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Na+
C、Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
D．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，先生成碳酸鈉，二氧化碳過量，碳酸鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生，離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，故B錯誤；
C．Fe3O4溶于足量氫碘酸，離子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C錯誤；
D．氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為
0.672L
22.4L/mol
=0.03mol，反應(yīng)生成0.02mol碳酸鈉和0.01mol碳酸氫鈉，離子方程式為：3CO2+5OH-═2 CO32-+HCO3-+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項AD為易錯選項，題目難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然氣合成．
（1）生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：
（C6H10O5）n+nH2O
微生物
3nCH4↑+3nCO2↑
若某植物纖維素的含量為10%，某沼氣池，當(dāng)加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
m3．
（2）合成二甲醚主要步驟為造氣和合成．過程如下：

若造氣時，設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設(shè)某天然氣中只含5%CO2，不含其他雜質(zhì)，每100m3天然氣，應(yīng)同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N2和O2，且體積比為4：1，下同），才能保證合成時CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
 
m3；V[空氣]=
 
m3．
（3）為了充分利用反應(yīng)過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：
制氣設(shè)備：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
假設(shè)天然氣中只含CH4，反應(yīng)②中通入適量空氣，調(diào)節(jié)①和②投入的CH4的量，以使反應(yīng)①剩余的H2和反應(yīng)②剩余的N2的體積比恰好為3：1，以便合成氨．該企業(yè)每生產(chǎn)34t NH3理論上同時可以得到二甲醚多少噸？（設(shè)工業(yè)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%設(shè)合成塔Ⅰ中水與CO不反應(yīng)）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

量取20mL的水，應(yīng)該選用的儀器是（　�。�
A、10 mL量筒
B、50 mL量筒和膠頭滴管
C、25 mL量筒和膠頭滴管
D、托盤天平稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容．

（1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
高溫
2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①壓強(qiáng)：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點
 
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，將一定量的SO2和O2充人體積為1L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
氣體SO2O2SO3
物質(zhì)的量（mol）1.61.80.4
10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
該反應(yīng)迭到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．    
a．SO2和O2的體積比保持不變  
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混臺氣體的密度保持不變  
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下K=
 

（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖乙所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①A點時，n Mg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-9 mol?L-1溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（　�。�
A、C
B、C和S
C、KNO3
D、S和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）
A、向相同濃度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸銀溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明KSP （AgI）＞KSP （AgCl）
B、某稀醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
D、把相同物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，所得溶液中含有 Zn2+、Cu2+、Fe2+

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